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实验材料：
①实验器材：试管、集气瓶、酒精灯、导管、橡皮塞、橡皮管
②实验药品：铁粉、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液、浓硫酸、表面含氧化铜的铜网
实验原理：
易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，能使澄清石灰水变浑浊，生成硫酸钙。
实验目的：
探讨铁粉与硫酸铜溶液反应生成的气体成分。
实验步骤：
（1）将铁粉投入硫酸铜溶液，生成红色固体物质，收集放出的气体；
（2）连接以下装置，将收集的气体从a处通入；
（3）一段时间后，再点燃C处酒精灯；
（4）观察实验过程中，各装置中出现的变化。
实验结果：
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中铜网由黑色变为光亮的红色。
A
气体使氧化铜还原成铜
B
气体燃烧产生放热反应
C
加热使铜网产生的热度越来越高
D
气体使铜网氧化且立刻达到燃点
正确答案 ：A
解析
解释实验现象。“铜网由黑色变为光亮的红色”的原理：由于铜的沸点很高，一般加热不可能到达，因此加热或者一般化学反应放热不能使铜变成红色，排除B、C两项；而铜网表面附着氧化铜，推测只有放出的气体与氧化铜反应，使氧化铜还原成红色的铜，才会产生实验结果出现的现象，只有A选项符合结果的原因。故本题答案为A项。
